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no有几个单电子

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我听说一氧化氮做配体时,可以有亚硝酰正离子,一氧化氮,及亚硝酰负离子三种情况,不知各有哪几类,其中EAN规则里,各算提供几个电子 , 托利多电子称校验孔在哪,电子称有问题,开机显示NO STABLE WEIGHT
在网上已经查到方法了,就是不知道校正开关在哪,,有图片最好,谢谢 , 恩..这个..那个..第1次自己买机票,第1次自己出去,没有了爸爸妈妈的安排,我是笨了点,所以大家帮帮忙..
今天下午我去售票处买了一张机票,它写着是「航空运输电子客票行程单」.以前都不这样的一张的,所以有点犯难了..
签注那写着:「不得签转」 (好象跟我的问题没有关系也)
...

NO2中N最外层有几个电子: 铜原子核外电子构型是3d104s1,其最外层的4s轨道上只有1个电子,容易失去。但若要失去第2个电子,则要失去3d轨道上的电子,而铜原子3d轨道处于全充满状态,很稳定,所以失去第2个电子所需能量要大于失去第1个电子的能量
NO2+价电子对数是2,sp杂化
NO3-价电子对数是3,sp2杂化
若有不解,欢迎追问,望采纳

NO分子中含有的电子总数为偶数,哪里错了?: N 7个 O 8 个
LZ真搞笑
分明是15个电子
是奇数啊

一氧化氮配体的几个问题: 一般讨论比较多的是亚硝酰正离子和亚硝酰负离子,前者是直线型配位,后者是弯曲型配位。(两者都是N配)
1。亚硝酰正离子
NO+,可以看做NO先给出一个电子成为亚硝酰正离子再做2电子给体,共提供3个电子,要注意的是中心体的氧化数下降了1。如Cr(NO)4,Cr的氧化数为-4
Fe(CN)5(NO)]2-中Fe氧化数为+2

2。亚硝酰负离子
可以看做先夺取一个电子,再给出两个电子,合计提供一个电子。中心体的氧化数上升1。

总结:在使用EAN规则时,NO作直线型配位,算3电子给体;弯曲型配位,做1电子给体

FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O的电子转移情况,单线桥标出:

托利多电子称校验孔在哪,电子称有问题,开机显示NO STABLE WEIGHT: 要看具体是什么型号的秤,一般是在底部有单独的螺丝,或者要打开外面的壳子,在主板上

电子客票的「客票生效日期」跟「有效截止日期」一样吗??: NO1:一般来说客票有效期是一年,定期客票的有效期是自旅行日期起一年,不定期客票的有效期是自购票之日起一年(购票次日零时起至一年后的当日24时止),但由于现在国内的电子客票发展不完善,客票体现的有效期都是自购票日起一年,在你客票上显示的应该是08年1月14日至09年1月14日,但票面打印出来是忽略了08和09年的年份显示。

NO2:办理登机手续一般只需要出示身份证就可以了,值机人员会核对电脑里当时你购票时录入的身份证号来辨别是否是你的票。只有在办理变更手续是才需要你出示行程单,当然买票时不打印行程单也没有关系,电脑里都会有显示。

NO3:普通国内机场是起飞前半小时截至办理登机手续,广州上海等大机场是提前45分钟结载的,所以一般情况下,提前半小时都可以办,但建议你早点到,万一其中发生了什么变故,操作起来也时间不会很紧张。

NO4:你所说的“保质期”,应该就是有效期了,普通客票是一年,但有时候会有一些特价机票会有注明的有效期,建议购票时询问出票人员。

价层电子对互斥理论推测NO2构型: 价层电子对互斥理论

应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型。

理论要点:

(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小。常采取下列排布方式。

价层电子对数
2
3
4
5
6

空间构型
直线形
等边三角形
正四面体
三角双键
正八面体

(2)根据中心原子(A)的价层电子对数确定电子对的空间排布,再根据中心原子的孤对电子数及其所在位置推出ABm分子的空间构型。

(3)电子对之间斥力大小顺序是:

孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键

在考虑价层电子对排布时需选择最少数目的90度角的孤对-孤对排布。

计算价层电子对数和孤对电子对数的方法:

价层电子对数= (A原子的价层电子数+ B原子提供的形成共价单键的

电子数±离子的电荷数)

(规定B原子为氧族元素时不提供电子)

孤对电子对数=价层电子对数―成键电子对数

http://202.114.128.246/shenbao/wjhx/%CE%DE%BB%FA%BB%AF%D1%A7%B8%A8%B5%BC/%B7%D6%D7%D3%BD%E1%B9%B9/%B7%D6%D7%D3%BD%E1%B9%B9%BB%F9%B1%BE%D2%AA%C7%F3%D3%EB%D2%AA%B5%E3.htm

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个发生还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O在:

原题:

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:______。
(2)上述反应中______被还原,还原剂是______。
(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为______个。
(4)若反应后还生成KIO3,且其它物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

答案:

(1)
(2)HNO3  KI。
(3)0.45NA

(4)增大

解析:

(1)硝酸具有氧化性,题目提供的四种物质中只有KI具有还原性,所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸钾、单质碘、NO与水。

(2)在HNO3 →NO的反应,N原子得电子,化合价降低,硝酸体现了氧化性,是氧化剂;KI和硝酸反应,KI中碘离子失电子,化合价升高,所以还原剂是KI。

(3)根据(1)中氧化还原反应的化学方程式,可知若反应生成了4molH2O,则转移6mol电子。则生成0.3molH2O,则反应中转移电子的物质的量为0.3mol×6/4=0.45mol,转移的电子数为0.45NA。 

(4)氧化产物由I2→KIO3后,说明氧化产物中碘元素的化合价升高,依据电子守恒规律,反应中需氧化剂的量会变大,氧化剂与还原剂的物质的量之比将增大。


关于氧化还原反应:

在氧化还原反应中,元素的化合价发生了变化。根据化合价的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:化合价升高的半反应,称为氧化反应;化合价数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物;发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物。

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